2024年9月高二必修三化学课本答案（高二化学必修三知识点总结）
⑴高二必修三化学课本答案（高二化学必修三知识点总结
⑵高二化学必修三知识点总结
⑶在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。下面给大家分享一些关于高二化学必修三知识点总结，希望对大家有所帮助。
⑷高二化学必修三知识点
⑸共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
⑹按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
⑺按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
⑻按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
⑼键能：气态基态原子形成mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
⑽键角：在原子数超过的分子中，两个共价键之间的夹角。
⑾键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.
⑿等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。常见的等电子体：CO和N
⒀高二化学必修三知识点
⒁分子构型与杂化轨道理论
⒂杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同
⒃分子构型与价层电子对互斥模型
⒄价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
⒅当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;
⒆当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
⒇配位化合物()配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键
⒈定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
⒉电离方程式：++SO-
⒊配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应
⒋高二化学必修三知识点
⒌极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
⒍非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
⒎“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
⒏“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.
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⒛高中化学选修知识点总结
高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必修，为了方便大家学习，接下来我为大家整理了高中化学选修知识点，希望能帮助到大家。
高中化学选修知识点总结(一)
原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
不同能层的能级有交错现象
如E(d)》E(s)、E(d)》E(s)、E(d)》E(s)、E(d)》E(s)、E(f)》E(p)、E(f)》E(s)等。
原子轨道的能量关系是：ns《(n-)f《(n-)d
能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为n;最外层不超过个电子;次外层不超过个电子;倒数第三层不超过个电子。
基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要殊能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高中化学选修知识点总结(二)
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高中化学选修知识点总结(三)
极性分子和非极性分子
《》非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。
如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H、Cl、N等;
只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO、CS、BF、CH、l等;
极性键非极性键都有的：CH=CH、CH≡CH。
《》极性分子：整个分子电荷分布不对称。
如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。
折线型分子，如HO、HS等。
角锥形分子如NH等。
共价键的极性和分子极性的关系：
两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的什用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F、N、P、S等只含有非极性键，CH、CH、CH等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、HS、HO等。
单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。
双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O、I等。
以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF、CH等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH、SO等。
根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
元素推断题大题解题策略
元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
化学元素推断题大题解题策略
元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
化学元素推断题的一般思路
化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口“→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
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由于在℃时候水的离子积是^-，也就是说溶液中氢离子（H+和氢氧根（OH-浓度乘积是^-，已知水电离出的氢氧根（OH-浓度c（OH-是^-，不能说明氢离子（H+浓度c（H+=^-，因为已知的氢氧根（OH-浓度c（OH-只是水电离出来的，还可能有电解质电离出来的。一个水分子同时电离出一个氢离子（H+和一个氢氧根（OH-，所以水电离出氢氧根（OH-浓度c（OH-是^-，同样水电离出的氢离子（H+也是^-，还要求氢离子（H+和氢氧根（OH-浓度乘积是^-，那就说明还有大量的氢离子或者氢氧根离子是溶质产生的，也就是有^-减去^-的氢氧根或者氢离子是溶质产生的，溶液可能是强酸或者强碱性。一定不能共存的当然是在强酸强碱下都不共存的了，A在酸性条件下共存，B在碱性条件下共存，C在碱性条件下共存，所以说答案应该是D.D中磷酸氢根和亚硫酸氢根不能再强酸和强碱下共存。
高二化学题求解答-.-谢谢~
因为加入硝酸铵后，硝酸铵在水中会电离出NH+离子，NH+离子与OH-发生反应生成NH气体放出，从而消耗了OH-离子，打破了氢氧化镁在水中的电离平衡，使得氢氧化镁不断电离达到平衡，从而会使其固体减少。
高二化学题！急！！要过程答案我知道
解：（NO＋NaCO===NaNO＋NaNO＋CO×g.Lx.L所以x=.L（m(NaCO·HO)=（g×.％/（g/mol×g/mol=g（根据CO的量可知NaCO的物质的量为mol，而mol的NaCO恰好为原纯碱溶液中的NaCO的量，即完全反应。NaCO+NO+NO=NaNO+CONaCO+NO=NaNO+NaNO+CO又由于反应前为纯碱的水溶液，而反应后为NaNO+NaNO的水溶液，所以，NaNO+NaNO的质量为纯碱的质量加上增重的质量，为克。由于钠守恒，所以，共有*mol的NaNO和NaNO，/==NaNO+NaNO的平均分子量NaNO分子量为，NaNO分子量为，由十字交叉法得出NaNO与NaNO的摩尔比为：。再由其质量和摩尔比求其质量比。
mol/LNaOH中OH-为mol/L，因为=*^-mol/Llg*^-=.楼上的会不会？氢离子浓度要用氢氧根离子浓度算出来。在稀溶液中：氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度=的次方懂不？
选D因为云母是晶体它具有各向异性石蜡是非晶体不具有各向异性热源接触云母片显示出向着不同方向导热性不同的特点所以石蜡成椭圆形
高二化学试题和答案整理归纳
好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关于高二化学试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。
在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是()
A.液化气B.煤油C.煤球D.木柴
下列说法错误的是()
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
已知gC完全燃烧时放出.KJ热量，则C的燃烧热是()
A..KJB..KJ/molC..KJ/molD..KJ
已知葡萄糖的燃烧热是kJ/mol，当它氧化生成g水时放出的热量是()
A..kJB.五.kJC..kJD..kJ
已知在×Pa，K条件下，mol氢气燃烧生成水蒸气放出kJ热量，下列热化学方程式正确的.是()
A.HO(g)=H(g)+/O(g)ΔH=+kJmol-
B.H(g)+O(g)=HO(l)ΔH=-kJmol-
C.H(g)+/O(g)=HO(g)ΔH=+kJmol-
D.H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=+kJmol-
在g碳不完全燃烧所得气体中，CO占/，CO占/，且C(s)+/O(g)=CO(g);△H=-.kJ/molCO(g)+/O(g)=CO(g);△H=-.kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()
A..kJB..kJC..kJD..kJ
沼气是一种能源，它的主要成分是CH，.molCH完全燃烧生成CO和HO时，放出kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()
A.CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l)ΔH=+kJmol-
B.CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l)ΔH=+kJmol-
C.CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l)ΔH=-kJmol-
D./CH(g)+O(g)=/CO(g)+HO(l)ΔH=-kJmol-
已知在℃，kPa下，gCH(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出.kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()
A.CH(l)+O(g)=CO(g)+HO(g);ΔH=-.kJmol-
B.CH(l)+O(g)=CO(g)+HO(l);ΔH=-kJmol-
C.CH(l)+O(g)=CO(g)+HO(l);ΔH=+kJmol-
D.CH(l)+O(g)=CO(g)+HO(l);ΔH=-.kJmol-
在一定条件下，CO和CH燃烧的热化学方程式为：CO(g)+/O=CO(g);△H=-KJ/molCH(g)+O=CO(g)+HO(g);△H=-KJ/mol，现有molCO和CH组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为KJ，则CO和CH的体积比()
A.:B.:C.:D.:
℃、kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是.kJ/mol、.kJ/mol、.kJ/mol、kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()
A.C(s)+O(g)=CO(g);△H=-.kJ/mol
B.H(g)+O(g)=HO(g);△H=+.kJ/mol
C.CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(g);△H=-.kJ/mol
D./CHO(s)+O(g)=CO(g)+HO(l);△H=-kJ/mol
已知充分燃烧ag乙炔气体时生成mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A.CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l);△H=-bkJ/mol
B.CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l);△H=bkJ/mol
C.CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l);△H=-bkJ/mol
D.CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l);△H=bkJ/mol
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+H(g);△H=+.kJmol-
CHOH(g)+/O(g)=CO(g)+H(g);△H=-.kJmol-
下列说法正确的是()
A.CHOH的燃烧热为.kJmol-
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CHOH转变成H的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CHOH(l)+/O(g)=CO(g)+H(g)的△H》-.kJmol-
家用液化气中主要成分之一是丁烷。在kPa时，kg丁烷完全燃烧生成CO和HO放出热量×kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________。
已知在kPa时，CO的燃烧热为kJ/mol。相同条件下，若molCH完全燃烧生成液态水，所放出的热量为molCO完全燃烧放出热量的.倍，CH完全燃烧反应的热化学方程式是。
利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用反应(用化学方程式表示)。
由氢气和氧气反应生成mol水蒸气放热.KJ，写出该反应的热化学方程式：。若g水蒸气转化成液态水放热.KJ，则反应H(g)+/O(g)=HO(l)的△H=KJ/mol。氢气的燃烧热为KJ/mol。
A、A、C、A、A、C、C、B、A、D、A、D
KJ/molCH(g)+/O(g)CO(g)+HO(l)△H=—KJ/mol
CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l);△H=-.KJ/mol
NaSO+HONaSOHO+Q
H(g)+/O(g)=HO(g)△H=—.KJ/mol;—.;.
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高二化学，麻烦大家详细解答一下，感激不尽
室温时将pH为的HSO稀释倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为：稀释后pH=，溶液仍然为酸性，个HSO含有个H+和个SO-，所以浓度比是：.将稀释后的溶液再稀释倍则氢离子与硫酸根离子浓度之比为：pH=的稀释倍，pH变为，溶液变为中性。H+相当于只被稀释了倍，而SO-被稀释了倍，所以浓度比是：
NHHSO》NHCl》CHCOONHNHHSO是酸式盐,其中HSO-高中阶段认为完全电离,即溶液中大量存在H+,抑制了NH+的水解.NHCl中Cl-对NH+水解无影响.CHCOONH是弱酸弱碱盐,酸根离子和阳离子互相促进水解,NH+水解程度变大.